氮氧化物(nitrogen oxides)包括多種化合物，如一氧化二氮(N2O)、一氧化氮(N0)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N203)、四氧化二氮 (N204)和五氧化二氮 (N205)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均極不穩定，遇光、濕或熱變成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又變為二氧化氮。因此，職業環境中接觸的是幾種氣體混合物常稱為硝煙（氣），主要為一氧化氮和二氧化氮，並以二氧化氮為主。氮氧化物都具有不同程度的毒性。 氮氧化物指[1]的是只由氮、氧兩種元素組成的化合物。常見的氮氧化物有一氧化氮（NO，無色）、二氧化氮（NO2，紅棕色）、笑氣（N2O）、五氧化二氮（N2O5）​​[1]等，其中除五氧化二氮常態下呈固體外，其他氮氧化物常態下都呈氣態。作為空氣污染物的氮氧化物（NOx）常指NO和NO2。 氮氧化物(NOX)種類很多，包括一氧化二氮 (N2O)、一氧化氮 (NO)、二氧化氮 (NO2)、三氧化二氮 (N2O3)、四氧化二氮 (N2O4)和五氧化二氮 (N2O [2]5)等多種化合物，但主要是NO和NO2，它們是常見的大氣污染物。 天然排放的NOX,主要來自土壤和海洋中有機物的分解，屬於自然界的氮循環過程。人為活動排放的NO，大部分來自化石燃料的燃燒過程，如汽車、飛機、內燃機及工業窯爐的燃燒過程；也來自生產、使用硝酸的過程，如氮肥廠、有機中間體廠、有色及黑色金屬冶煉廠等。據80年[2]代初估計，全世界每年由於人類活動向大氣排放的NOX約5300萬噸。NOX對環境的損害作用極大，它既是形成酸雨的主要物質之一，也是形成大氣中光化學煙霧的重要物質和消耗O3的一個重要因子。 在高溫燃燒條件下，NOX主要以NO的形式存在，最初排放的NOX中NO約佔95%。但是，NO在大氣中極易與空氣中的氧發生反應，生成NO2，故大氣中NOX普遍以NO2的形式存在。空氣中的NO和NO2通過光化學反應，相互轉化而達到平衡。在溫度較大或有云霧存在時，NO2進一步與水分子作用形成酸雨中的第二重要酸分——硝酸(HNO3）。在有催化劑存在時，如加上合適的氣象條件，N02轉變成硝酸的速度加快。特別是當NO2與SO2同時存在時，可以相互催化，形成硝酸的速度更快。 此外，NOX還可以因飛行器在平流層中排放廢氣，逐漸積累，而使其濃度增大。NOX再與平流層內的O3發生反應生成NO與O2，N0與​​O進一步反應生成NO2和O2，從而打破O3平衡，使O3濃度降低，導致O3層的耗損。